某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：
（1）原电池总反应的离子方程式为 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑。
（2）a电极材料为 锌锌，其电极反应式为 Zn-2e-═Zn2+Zn-2e-═Zn2+，外电路中电流的方向为 b到ab到a（选填“a到b
”或“b到a”）。
（3）电池工作一段时间后，若a极质量减少1.3g,量筒中收集到的气体在标况下的体积为 0.4480.448L （不考虑气体的溶解），此时U型管溶液中H+的物质的量浓度为 0.320.32（假设溶液体积未发生变化）。
（4）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 左侧液面下降，右侧液面升高左侧液面下降，右侧液面升高。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；锌；Zn-2e-═Zn2+；b到a；0.448；0.32；左侧液面下降，右侧液面升高
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
