某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验如图所示。

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺
（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：①SCN^-的化学性质与I^-相似；②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（4）反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ

慢

慢

（填“快”或“慢”）。