化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应
实现二氧化碳的转化利用．
①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是 bebe（填字母）．
a.v正（乙苯）=v逆（苯乙烯）
b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d.苯乙烯的体积分数不再变化
e.容器内苯乙烯与CO2的浓度相等
②一定温度下，将
和2molCO2（g）加入固定体积为10L密闭容器中，发生上述反应．5min后达到平衡，测得
为1mol,5min内的平均反应速率v（
）=0.020.02mol⋅L-1⋅min-1．
（2）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡．在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入2molA，发生反应2A（g）⇌P（g），测得容器内c（B）随时间的变化曲线如图所示．
①图中1～4四个点中，到达平衡状态的是 1、21、2．
②12～16min内，用A表示的化学反应速率为 00mol⋅L-1⋅min-1．
③反应进行到16min时，A的转化率是 12%12%．
④上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是 ACAC．
A．继续加入A
B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂
D．充入一定量的Ar
（3）工业上利用反应4CO+2NO2 催化剂 N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：
①v（CO）=1.5mol⋅L-1⋅min-1
②v（NO2）=0.01mol⋅L-1⋅s-1
③v（N2）=0.4mol⋅L-1⋅min-1
④v（CO2）=1.1mol⋅L-1⋅min-1
上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为 ③＞①＞②＞④③＞①＞②＞④．
催化剂
【答案】be；0.02；1、2；0；12%；AC；③＞①＞②＞④
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
