按要求完成下列各小题．
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变ΔH=

-178KJ/mol

-178KJ/mol

写出上述反应的平衡常数表达式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

，若升高温度，则平衡常数K

减小

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”），在

较低

较低

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Al（OH）₃

Al（OH）₃

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

10：1

10：1

．
（4）在25℃时，将cmol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

2

×

1

0

-

9

c

-

0

.

02

2

×

1

0

-

9

c

-

0

.

02

．