实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 CC（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-10.075 mol•L-1•min-1；H2的转化率w（H2）=56.25%56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=[CH3OH]•[H2O][CO2]•[H2]3[CH3OH]•[H2O][CO2]•[H2]3．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 BDBD （填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
[
C
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3
OH
]
•
[
H
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O
]
[
C
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C
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3
2
【答案】C；0.075 mol•L-1•min-1；56.25%；；BD；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1
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C
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：121引用：2难度：0.1
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
