冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）实验室若需要240mL 4.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，用98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制，需要量取

65.2

65.2

ml浓硫酸。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

升高温度、增大固体颗粒的表面积

升高温度、增大固体颗粒的表面积

。（写两个）
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O═Cr₂O₇^2-+8H⁺

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O═Cr₂O₇^2-+8H⁺

。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-，写出此反应的离子方程式：

Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O

Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O

。但溶液的pH不能超过8，其理由是

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，影响铬离子的回收和利用

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，影响铬离子的回收和利用

。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

Ca²⁺、Mg²⁺

。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

。