小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【定性分析】
实验过程及现象：
实验结论：该白色固体含有 碳酸氢钠和氯化钠碳酸氢钠和氯化钠。
问题1：实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是 稀盐酸中含有氯离子，如使用稀盐酸会干扰步骤稀盐酸中含有氯离子，如使用稀盐酸会干扰步骤。
问题2：加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸的原因是 ③中氯离子的鉴别互换离子后无沉淀、气体、H2O中的任何一种生成物，不符合复分解反应的发生条件③中氯离子的鉴别互换离子后无沉淀、气体、H2O中的任何一种生成物，不符合复分解反应的发生条件。
【定量分析】
用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数，实验装置如下：
问题3：用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A→DD→BB→EE→C（填装置的字母编号，装置不重复使用）。
问题4：D装置中滴加稀硫酸而不滴加稀盐酸的原因是 稀盐酸中挥发出的氯化氢气体会随气流进入后续装置，影响实验结果稀盐酸中挥发出的氯化氢气体会随气流进入后续装置，影响实验结果。
问题5：如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果 变大变大（填“变大”、“变小”或“不变”）。
问题6：C装置的作用是 防止空气中的CO2、水从装置末端进入装置E，影响实验结果防止空气中的CO2、水从装置末端进入装置E，影响实验结果。
问题7：D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是 继续通入一段时间空气，将装置D中的CO2排尽继续通入一段时间空气，将装置D中的CO2排尽。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【答案】碳酸氢钠和氯化钠；稀盐酸中含有氯离子，如使用稀盐酸会干扰步骤；③中氯离子的鉴别互换离子后无沉淀、气体、H2O中的任何一种生成物，不符合复分解反应的发生条件；D；B；E；稀盐酸中挥发出的氯化氢气体会随气流进入后续装置，影响实验结果；变大；防止空气中的CO2、水从装置末端进入装置E，影响实验结果；继续通入一段时间空气，将装置D中的CO2排尽
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：1难度：0.6
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
