早期人们用氯气 （Cl₂） 为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（条）；
③KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O。
（1）反应①中，MnO₂是

氧化

氧化

剂；氧化产物是

Cl₂

Cl₂

（填化学式）。
（2）反应②中KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄

KMnO₄

＞

Cl₂

Cl₂

。
（3）用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：

。
（4）反应③中，氧化产物与还原产物的质量比为

5：1

5：1

。
（5）请将反应②配平：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（浓）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。
（6）工业废水中的

C

r

2

O

2

-

7

有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺作处理剂，将

C

r

2

O

2

-

7

转化为Cr³⁺，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。