铬、钼（Mo）、钨（W）都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为

+6

+6

；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有

6

6

个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外。则基态钨原子价电子层的电子排布图为

。
（2）钼可作有机合成的催化剂。例如。苯甲醛被还原成环已基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有

14

14

个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp³杂化的原子是

C、O

C、O

（填元素符号）。
（3）铬离子（Cr³⁺）能形成多种配合物，例如[Cr（OH）₃（H₂O）（H₂NCH₂CH₂NH₂）]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr³⁺的配位数为

6

6

。
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为

H＜C＜N＜O

H＜C＜N＜O

。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为

Cr₂O₃

Cr₂O₃

。
②已知六棱柱底边边长为acm,高bcm,阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为

52

×

4

+

16

×

6

N

A

×

（

3

3

2

×

a

2

×

b

×

1

0

-

21

）

52

×

4

+

16

×

6

N

A

×

（

3

3

2

×

a

2

×

b

×

1

0

-

21

）

g•cm^-3（列出计算式）。