甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
（1）工业上可以由水煤气合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．一定条件下，向密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，发生上述反应。
①图甲中，压强p1＞＞p2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK（pK=-lgK）数值变化的点是BB。
③该反应的正逆反应速率表达式：v正=k正•c（CO）•c2（H2），v逆=k逆•c（CH3OH），k正、k逆为反应速率常数．在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）；降低温度，k正k逆的值增大增大。
（2）由CO2制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H2
①已知有关化学键键能数据如下，由此计算△H1=-49-49kJ•mol-1。
k
正
k
逆
| 化学键 | C=O | C-O | C-H | O-H | H-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 810 | 343 | 413 | 465 | 436 |
0.4mol
0.4mol
，反应Ⅰ的Kp=4.5×10-3
4.5×10-3
MPa-2。（保留2位有效数字）【考点】化学平衡的计算．
【答案】＞；B；增大；增大；-49；0.4mol；4.5×10-3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：61引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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