铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）溶液A中含的阳离子主要有 Al3+、Fe3+、H+Al3+、Fe3+、H+．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 过滤过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 CO2、NaOHCO2、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） 17b9a×100%17b9a×100%（用含a、b的最简式表示）．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
高温
高温
17
b
9
a
17
b
9
a
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Al3+、Fe3+、H+；Al3++4OH-=+2H2O；过滤；CO2、NaOH；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；×100%
A
l
O
-
2
高温
17
b
9
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：55引用：5难度：0.1
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
