电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便．回答下列问题：
（1）一种利用垃圾渗滤液中NH3、NH+4发电的原理如图1所示．
①X为该装置的 负负极．
②写出Y极的电极反应式：2NO-3+10e-+6H2O=N2↑+12OH-2NO-3+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．
（2）电解池在生产中有广泛的应用．
①工业上电解精炼银的装置如图2所示，aa（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为 Ag++e-=AgAg++e-=Ag，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图3所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的 正正极，与B相连的电极的电极反应式为 2H++e-=H2↑2H++e-=H2↑．为了获得产品（NaOH和Cl2），应选用 阳阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负；2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；a；Ag++e-=Ag；+e-+2H+=NO2↑+H2O；正；2H++e-=H2↑；阳
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：2难度：0.7
