海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：


（一）某化学研究小组用图装置模拟步骤Ⅰ电解食盐水（用铁和石墨做电极）。


（1）a电极材料是

石墨

石墨

（填铁、石墨），其电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为

12

12

（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是

ad

ad

（填序号，下同），加入

c

c

调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液。
a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：

应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体

应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体

（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

富集溴元素

富集溴元素

。
（6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

。