实验室从废电路板粉碎金属料（主要含金属Cu,还含少量Zn、Fe、Pb等金属）中回收铜，其实验流程如图1：

已知：一定pH范围内，Cu²⁺、Zn²⁺等能与氨形成配离子。
（1）“氨浸”在题图2所示的装置中进行。
①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，其离子方程式为

2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

。
②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是

空气流量过大，氨的挥发量增多，铜的浸出率减小

空气流量过大，氨的挥发量增多，铜的浸出率减小

。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量（NH₄）₂SO₄固体，有利于Cu²⁺转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其原因是

增加

NH

+

4

的浓度，会抑制NH₃•H₂O的电离平衡，增大溶液中NH₃•H₂O浓度

增加

NH

+

4

的浓度，会抑制NH₃•H₂O的电离平衡，增大溶液中NH₃•H₂O浓度

。
（2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是

提高铜元素的利用率

提高铜元素的利用率

。
（3）滤液中主要阳离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺、

NH

+

4

，还含有一定量的[Zn（NH₃）₄]²⁺．其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）⇌Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq），该反应的平衡常数表达式为

K

=

c

（

C

u

2

+

）

•

c

4

（

N

H

3

）

c

（

[

C

u

（

N

H

3

）

4

]

2

+

）

K

=

c

（

C

u

2

+

）

•

c

4

（

N

H

3

）

c

（

[

C

u

（

N

H

3

）

4

]

2

+

）

。某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu²⁺（实现Cu²⁺与Zn²⁺的有效分离），其原理为（org表示有机相）：Cu²⁺（aq）+2HR（org）⇌CuR₂（org）+2H⁺（org）；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO₄溶液。
结合题图3和题图4，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO₄•5H₂O晶体的实验方案：

将滤液和有机溶剂HR按体积比1：1混合，充分振荡，静置分层。分液，取有机相，加入适量2mol•L^-1硫酸，充分振荡，静置分层，分液，取水相

将滤液和有机溶剂HR按体积比1：1混合，充分振荡，静置分层。分液，取有机相，加入适量2mol•L^-1硫酸，充分振荡，静置分层，分液，取水相

，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。（实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol•L^-1硫酸、3mol•L^-1硫酸）。