以CH₄、CO₂为原料制备合成气（CO、H₂），发生的反应如下：
主反应a：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=373.9kJ•mol^-1
副反应b：CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₂=74.8kJ•mol^-1
副反应c：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₃
已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH₄在全部所消耗的CH₄中占有的比例
回答下列问题：
（1）CH₄和H₂的燃烧热分别为763.7kJ⋅mol^-1、285.8kJ⋅mol^-1，则CO的燃烧热为

283

283

kJ⋅mol^-1。
（2）在同一固相催化剂和5×10⁵Pa下，研究不同温度，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比对CH₄平衡转化率及H₂O体积分数的影响，数据如图所示。

①反应c的ΔH₃

大于

大于

0（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在该催化剂作用下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比为2，T₁时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后H₂的体积分数为

43.8

43.8

%（保留到小数点后一位）。
③根据图象，选择合成体系适宜的反应条件为

T₁、

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1

T₁、

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1

，原因是

在T₁温度下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1时，CH₄的平衡转化率最大，此时H₂O的体积分数小，说明副反应c进行程度小

在T₁温度下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1时，CH₄的平衡转化率最大，此时H₂O的体积分数小，说明副反应c进行程度小

；相同温度下，随着

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是

副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应

副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应

。