化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下
反应1：CH3OH催化剂CO+H2
反应2：CO+H2O催化剂CO2+H2
（1）反应1中CO和H2的分子个数比为 1：21：2。
（2）通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得 4g4g氢气。
Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示
（3）高温条件下贮氢时反应的化学方程式为 3H2+2Mg2Cu 高温 MgCu2+3MgH23H2+2Mg2Cu 高温 MgCu2+3MgH2，贮氢时需要隔绝空气的原因是 高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化。
（4）释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应。
催化剂
催化剂
高温
高温
【答案】1：2；4g；3H2+2Mg2Cu MgCu2+3MgH2；高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化；反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应
高温
【解答】
【点评】
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