将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉（该反应为放热反应），据此回答下列问题：
（1）写出生成漂白粉的化学方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（2）此实验所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

将U形管放在冰水浴中，降低U形管内的温度

将U形管放在冰水浴中，降低U形管内的温度

；右图为反应后溶液中ClO^-、

C

l

O

-

3

离子的物质的量（m）与反应时间（t）的关系曲线（不考虑氯气和水的反应）．
a.图中曲线Ⅰ表示

ClO^-

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b.所用石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

0.25

mol.
c.另取一份含有等物质的量Ca（OH）₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.39mol,则产物中n（ClO^-）：n（

C

l

O

-

3

）=

4：7

4：7

．
②试判断另一个副反应是

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O

（写出此反应的化学方程式）；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是

将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

．