为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行如图实验。
（1）发生反应的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式 8098=16gX8098=16gX。
（3）用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为 2020。
（4）该样品中铜元素的质量分数为 96%96%。
（5）向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为 12.8%12.8%。
（6）若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S 80%的辉铜矿样品的质量为 120g120g。
80
98
16
g
X
80
98
16
g
X
【答案】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；=；20；96%；12.8%；120g
80
98
16
g
X
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：3难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
