工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（H3AsO3 ）形式存在]提取中药药剂As2O3，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，其原子比N原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为第四周期ⅤA族第四周期ⅤA族，“沉砷”中与Na2S反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O。
（2）已知As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）⇌2AsS33-；“沉砷”中FeSO4的作用是与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33-与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33-。
（3）验证“焙烧”过程中生成的是Fe2O3的试剂是盐酸（或硫酸）和硫氰化钾盐酸（或硫酸）和硫氰化钾（写名称），现象为溶液变红溶液变红，写出对应反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（4）用稀硫酸调节pH=0，写出由Na3AsO4，制备As2O3，发生反应的化学方程式：2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】第四周期ⅤA族；2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33-；盐酸（或硫酸）和硫氰化钾；溶液变红；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：2难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
