某研究小组，利用Cl2氧化法高效制备KMnO4。制备流程如图：
已知：3MnO2+KClO3+6KOH 熔融 3K2MnO4+KCl+3H2O（K2MnO4呈墨绿色）
Cl2+2K2MnO4═2KMnO4+2KCl
请回答下列问题：
（1）KClO3需过量的目的是 补偿KClO3在MnO2催化下分解所造成的损失，同时保证MnO2充分反应补偿KClO3在MnO2催化下分解所造成的损失，同时保证MnO2充分反应。
（2）下列说法不正确的是 ACAC。
A.过程1应在瓷坩埚中进行
B.MnO2应分批加入，以防止熔融物溢出
C.可用酒精洗涤，得到较干燥的产品
D.该实验表明，在强碱性环境下Cl2的氧化性强于KMnO4
（3）为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全。
（4）将纯化后的KMnO4配成溶液，并应用于废水中化学需氧量（COD）测定化学需氧量（COD）是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。（单位为mg•L-1）来表示。
①从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：bb→dd→ee→cc→f。
a.取废水样100mL加稀硝酸酸化
b.取废水样100mL加稀硫酸酸化
c.用0.01000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定
d.加10.00mL0.01000mol•L-1的KMnO4标准溶液，煮沸，冷却
e.加入0.01000mol•L-1的Na2C2O4标准溶液至过量，消耗10.00mL
f.记录，滴定时，KMnO4标准溶液消耗量为8.20mL
②计算水样中COD为 56.856.8mg•L-1。
熔融
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】补偿KClO3在MnO2催化下分解所造成的损失，同时保证MnO2充分反应；AC；取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全；b；d；e；c；56.8
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：56引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
