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氯化钙广泛用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除混剂进行探究。
【资料】①氯化钙是无毒,无腐蚀性的干燥剂,吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2•xH2O)(x=1、2、4、6)
②氯化钙晶体溶于水形成溶液,其溶质为氯化钙
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应:CaCl2•xH2O
CaCl2+xH2O
【活动一】了解除湿盒中的工作原理
常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体( CaCl2•H2O)(x=1、4、6),除CaCl2•6H2O外,这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。
活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表:
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
(1)氯化钙除湿盒使用一段时间后,集水区内有大量液体和少量固体,且气温越低固体
越多
越多
(填“越多“或“越少”)。
(2)从循环利用的角度考虑:除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是
干燥后重复使用
干燥后重复使用

【活动二】探究除湿剂的吸湿过程和成分
活动小组分别称取5g除湿剂样品。无水CaCl2、CaCl2•2H2O于培养皿,每种物质各取三个样品,敞口置于潮湿空气中,观察现象。每天同一时间测质量,结果取平均值,数据如图2。
(3)第3天测量时,发现3种样品均已全部溶解,此时样品
(填“有“或“没有“)吸水性。当氯化钙溶液溶质的质量分数为
5
g
15
.
5
g
×100%
5
g
15
.
5
g
×100%
(列计算式即可)时,开始不具有吸水性。
(4)根据图2初步推测除湿剂样品可能为
CaCl2•2H2O
CaCl2•2H2O

(5)从安全角度考虑,家用除湿剂不用氢氧化钠固体,理由是
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

注意:若答对以下小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分
【活动三】验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目
称取8.80g除湿剂样品,充分加热后。最终得到无水氯化钙,实验过程样品质量变化数据如图3。
(6)通过计算,样品CaCl2•xH2O中的x=
2.3
2.3
(保留一位小数)。
(7)请分析计算所得的x值与“活动二”的结果有所偏差的原因
除湿剂在实验前已经吸收了部分水分
除湿剂在实验前已经吸收了部分水分
(写一点)。
【活动四】比较几种干燥剂的除湿能力
(8)小红设计实验如图4,分别取5g浓硫酸、生石灰、无水氯化钙通入滞湿空气,做对比实验,通过不同干燥剂的最大增重量比较几种干燥剂的除湿能力,该实验设计存在的问题是
浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同
浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同

【答案】越多;干燥后重复使用;有;
5
g
15
.
5
g
×100%;CaCl2•2H2O;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;2.3;除湿剂在实验前已经吸收了部分水分;浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/2 8:0:8组卷:74引用:1难度:0.4
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    实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式
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    化学方程式
     
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    实验方案 实验现象 实验结论
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    “钙片”中含有硫酸锌。
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    发布:2025/1/3 16:0:5组卷:30引用:1难度:0.5
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    发布:2025/1/3 8:0:1组卷:93引用:1难度:0.5
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