氯化钙广泛用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除混剂进行探究。
【资料】①氯化钙是无毒,无腐蚀性的干燥剂,吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2•xH2O)(x=1、2、4、6)
②氯化钙晶体溶于水形成溶液,其溶质为氯化钙
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应:CaCl2•xH2O △ CaCl2+xH2O
【活动一】了解除湿盒中的工作原理
常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体( CaCl2•H2O)(x=1、4、6),除CaCl2•6H2O外,这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。
活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表:
△
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
越多
越多
(填“越多“或“越少”)。(2)从循环利用的角度考虑:除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是
干燥后重复使用
干燥后重复使用
。【活动二】探究除湿剂的吸湿过程和成分

(3)第3天测量时,发现3种样品均已全部溶解,此时样品
有
有
(填“有“或“没有“)吸水性。当氯化钙溶液溶质的质量分数为 5
g
15
.
5
g
5
g
15
.
5
g
(4)根据图2初步推测除湿剂样品可能为
CaCl2•2H2O
CaCl2•2H2O
。(5)从安全角度考虑,家用除湿剂不用氢氧化钠固体,理由是
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
。注意:若答对以下小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分
【活动三】验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目
称取8.80g除湿剂样品,充分加热后。最终得到无水氯化钙,实验过程样品质量变化数据如图3。
(6)通过计算,样品CaCl2•xH2O中的x=
2.3
2.3
(保留一位小数)。(7)请分析计算所得的x值与“活动二”的结果有所偏差的原因
除湿剂在实验前已经吸收了部分水分
除湿剂在实验前已经吸收了部分水分
(写一点)。【活动四】比较几种干燥剂的除湿能力
(8)小红设计实验如图4,分别取5g浓硫酸、生石灰、无水氯化钙通入滞湿空气,做对比实验,通过不同干燥剂的最大增重量比较几种干燥剂的除湿能力,该实验设计存在的问题是
浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同
浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同
。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;盐的化学性质.
【答案】越多;干燥后重复使用;有;×100%;CaCl2•2H2O;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;2.3;除湿剂在实验前已经吸收了部分水分;浓硫酸是液体,而生石灰和无水氯化钙是固体,未注意三者与空气的接触面积是否相同
5
g
15
.
5
g
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/2 8:0:8组卷:74引用:1难度:0.4
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1.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容.
(1)米、面的主要成分都是由
(2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的
(4)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,其目的是防止食品
(5)味精是烹制菜肴时常用的调味品,小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后,想测定此味精中氯化钠的含量.
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质.
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液,过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量,测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符.发布:2025/1/6 8:0:1组卷:68引用:2难度:0.5 -
2.化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
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项目一:探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在,“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中,滴加足量 化学方程式
项目二:探究“钙片”中是否含有硫酸锌。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中,加足量水,充分溶解,取适量上层清液于试管中,加入几滴 “钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致发布:2025/1/3 16:0:5组卷:30引用:1难度:0.5 -
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【提出猜想】废液中还含有的物质:
猜想一:NaOH;
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猜想三:
【实验验证】
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