氯化钙广泛用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除混剂进行探究。
【资料】①氯化钙是无毒，无腐蚀性的干燥剂，吸水后形成氯化钙晶体（CaCl₂•xH₂O）（x=1、2、4、6）
②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：CaCl₂•xH₂O

△

CaCl₂+xH₂O
【活动一】了解除湿盒中的工作原理
常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl₂）和氯化钙晶体（ CaCl₂•H₂O）（x=1、4、6），除CaCl₂•6H₂O外，这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。
活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	59.5	65.0	74.5	100	116

（1）氯化钙除湿盒使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体

越多

越多

（填“越多“或“越少”）。
（2）从循环利用的角度考虑：除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是

干燥后重复使用

干燥后重复使用

。
【活动二】探究除湿剂的吸湿过程和成分
活动小组分别称取5g除湿剂样品。无水CaCl₂、CaCl₂•2H₂O于培养皿，每种物质各取三个样品，敞口置于潮湿空气中，观察现象。每天同一时间测质量，结果取平均值，数据如图2。
（3）第3天测量时，发现3种样品均已全部溶解，此时样品

有

有

（填“有“或“没有“）吸水性。当氯化钙溶液溶质的质量分数为

5

g

15

.

5

g

×100%

5

g

15

.

5

g

×100%

（列计算式即可）时，开始不具有吸水性。
（4）根据图2初步推测除湿剂样品可能为

CaCl₂•2H₂O

CaCl₂•2H₂O

。
（5）从安全角度考虑，家用除湿剂不用氢氧化钠固体，理由是

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分
【活动三】验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目
称取8.80g除湿剂样品，充分加热后。最终得到无水氯化钙，实验过程样品质量变化数据如图3。
（6）通过计算，样品CaCl₂•xH₂O中的x=

2.3

2.3

（保留一位小数）。
（7）请分析计算所得的x值与“活动二”的结果有所偏差的原因

除湿剂在实验前已经吸收了部分水分

除湿剂在实验前已经吸收了部分水分

（写一点）。
【活动四】比较几种干燥剂的除湿能力
（8）小红设计实验如图4，分别取5g浓硫酸、生石灰、无水氯化钙通入滞湿空气，做对比实验，通过不同干燥剂的最大增重量比较几种干燥剂的除湿能力，该实验设计存在的问题是

浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，未注意三者与空气的接触面积是否相同

浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，未注意三者与空气的接触面积是否相同

。