为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）检验第II步中Fe³⁺是否完全还原，应选择

BC

BC

（填字母编号）。
A．KMnO₄溶液        B．淀粉--KI溶液          C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

氧气可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺

氧气可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺

（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是

FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-

FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-

。
（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗掉的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO₃

0.0118ab-0.646c

0.0118ab-0.646c

kg。