Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
（1）该反应的化学方程式为 A+2B⇌2CA+2B⇌2C。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是 升高温度升高温度。
②a、b、c对应的平衡状态中，c的体积分数最大的是 aa。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 |
| K1 | K2 | K3 |
K1＞K2=K3
K1＞K2=K3
。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2（g）和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。
（3）ΔH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“=”）0。（4）图丙中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为
p3＞p2＞p1
p3＞p2＞p1
，理由为 温度不变，增大压强平衡逆向移动，硫化氢转化率降低
温度不变，增大压强平衡逆向移动，硫化氢转化率降低
。（5）图丙中M点对应的平衡常数Kp=
1
1
MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（6）恒温恒压下，再次充入H2S，H2S的平衡转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）。【答案】A+2B⇌2C；升高温度；a；K1＞K2=K3；＞；p3＞p2＞p1；温度不变，增大压强平衡逆向移动，硫化氢转化率降低；1；不变
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
