如图中的实线表示元素周期表的边界。①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）①的单质性质较稳定，原因是 氮气分子内存在氮氮三键，共价键的键能很大，不易断裂，所以氮气性质稳定氮气分子内存在氮氮三键，共价键的键能很大，不易断裂，所以氮气性质稳定。
（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明 
。
（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是 Al3+Al3+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4HClO4（填分子式）。
（4）用电子式表示④与⑥形成化合物的过程 
。
（5）元素①的氢化物结构式为 
，属于 分子分子晶体，其空间构型是 三角锥形三角锥形。
（6）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O3H++Al（OH）3=Al3++3H2O。
（7）有人认为周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 CC。
A．HF
B．H3O+
C．NaH
D．H2O2
（8）硒（se）是人体必需的微量元素，与②同一主族，Se原子比②原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4H2SeO4。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 cc（填字母代号）。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ
【答案】氮气分子内存在氮氮三键，共价键的键能很大，不易断裂，所以氮气性质稳定；；Al3+；HClO4；；；分子；三角锥形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c
；Al3+；HClO4；；；分子；三角锥形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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