CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。
Ⅰ．重整吸收CO₂。主要反应如下：
①CO₂（g）+CH₄（g）⇌2H₂（g）+2CO（g）-Q₁（Q₁大于0）
②CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）-Q₂（Q₂大于0）
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n（CO₂）：n（CH₄）=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

（1）根据消耗情况可以判断：图中曲线

A

A

（选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为

增加二氧化碳的投料等

增加二氧化碳的投料等

（列举一条）。
（2）图中X点的v（CH₄，正）

＜

＜

v（CH₄，逆）（选填“＞”、“＜”或“=”）。若起始c（CO₂）=2mol•L^-1，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c（H₂）为0.2mol•L^-1，则0～5min内H₂O（g）的平均反应速率v=

0.04

0.04

mol•L^-1•min^-1。
Ⅱ．ZnO悬浊液吸收SO₂，再催化氧化得到硫酸盐。
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂，SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。

（3）在0～10min,溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化学式）；在30～40min,SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

。
（4）调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5～6.5，缓缓通入O₂，则溶液pH将

减小

减小

（选填“增大”、“减小”或“不变”）。