化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，决心重新实验，揭开奥秘．请你也参与交流讨论。
a.查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b.实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g,配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c.分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）。
d.交流讨论
（1）实验操作①所得溶液的物质的量浓度为

0.125mol/L

0.125mol/L

；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三脚架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有

坩埚、坩埚钳、泥三角、电子天平等

坩埚、坩埚钳、泥三角、电子天平等

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（2）①给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明

防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

。
②猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

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（3）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是（简要的文字和离子方程式给以说明）

二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，实验③中溶液的pH=10.3的原理是S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，实验③中溶液的pH=10.3的原理是S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

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（4）请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证．并简单叙述实验步骤、现象和结论．

取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，硫酸根离子的检验方法：另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-

取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，硫酸根离子的检验方法：另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-

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