ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO₂固体的实验装置如图甲所示（夹持装置省略），其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂，请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：

温度/℃ ＜38 38～60 ＞60

晶体成分 NaClO₂⋅H₂O NaClO₂ NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl

②ClO₂在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
（1）仪器a的名称是
三颈烧瓶（三颈瓶或三口烧瓶）
三颈烧瓶（三颈瓶或三口烧瓶）
。
（2）下列物质中与NaClO₂漂白原理相同的是
AC
AC
。
A．H₂O₂B．SO₂C．NaClOD．Al（OH）₃胶体
（3）装置B的作用是
安全瓶，防止倒吸
安全瓶，防止倒吸
。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为
2
C
l
O
-
3
+2H⁺+
SO
2
-
3
=2ClO₂↑+
SO
2
-
4
+H₂O
2
C
l
O
-
3
+2H⁺+
SO
2
-
3
=2ClO₂↑+
SO
2
-
4
+H₂O
。
（5）研究测得C装置吸收液中的c（NaOH）与
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
对粗产品中NaClO₂含量的影响如图乙所示。则最佳条件为c（NaOH）=
4
4
mol⋅L^-1，
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
=
0.8
0.8
。
（6）C装置采用“冰水浴”的目的是
减少H₂O₂分解和防止生成物NaClO₂发生分解
减少H₂O₂分解和防止生成物NaClO₂发生分解
。
（7）准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：
C
l
O
-
2
+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol⋅L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：I₂+2S₂
O
2
-
3
═I^-+S₄
O
2
-
6
）该样品中NaClO₂的质量分数为
9
.
05
c
V
m
%
9
.
05
c
V
m
%
（用含m、c、V的代数式表示）。

【答案】三颈烧瓶（三颈瓶或三口烧瓶）；AC；安全瓶，防止倒吸；2

+2H⁺+

=2ClO₂↑+

+H₂O；4；0.8；减少H₂O₂分解和防止生成物NaClO₂发生分解；

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.4

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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于

，检验
Fe³⁺已经除尽的试剂是

．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是

．
（5）煅烧A的反应方程式是

．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

（用含a、b的表达式表示）．

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5

温度/℃	＜38	38～60	＞60
晶体成分	NaClO₂⋅H₂O	NaClO₂	NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl