二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
（Ⅰ）用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的流程如图。
已知：H2C2O4 加热 CO↑+CO2↑+H2O。回答下列问题：
（1）将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解温度过高，草酸会分解。
（2）将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为CuO+2KHC2O450℃
K2[Cu（C2O4）2]+H2OCuO+2KHC2O450℃
K2[Cu（C2O4）2]+H2O。
（3）50℃时，加热至反应充分后的操作是CC。（填字母）
A．放于冰水中冷却后过滤
B．自然冷却后过滤
C．趁热过滤
D．蒸发浓缩、冷却后过滤
（Ⅱ）以CuSO4•5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO4•5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是酒精易于挥发，便于干燥二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体酒精易于挥发，便于干燥二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
（Ⅲ）产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3•H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液VmL。
（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是BB（填字母）。（夹持部分略去）
（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会无影响无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
加热
50 ℃ |
50 ℃ |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】温度过高，草酸会分解；CuO+2KHC2O4
K2[Cu（C2O4）2]+H2O；C；酒精易于挥发，便于干燥二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体；B；无影响
50 ℃ |
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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