实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图：
（1）“酸浸”需要加热的目的是 加快反应速率加快反应速率；此过程中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（任写一条）。
（2）“熔融”过程中，发生的反应为：3MnO2+KClO3+6KOH═3X+KCl+3H2O。
①X的化学式为 K2MnO4K2MnO4。
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2的利用率外，还可能的原因是 补充氯酸钾在二氧化锰催化作用下被消耗掉的部分补充氯酸钾在二氧化锰催化作用下被消耗掉的部分。
（3）“转化”过程中缓缓通入CO2，调节溶液的pH约为12.3时，最终生成KMnO4、MnO2和K2CO3；若继续通入CO2，调节溶液的pH约为8.8时，最终生成KMnO4、MnO2和KHCO3。已知：相关物质的溶解度曲线如图所示。
为了得到较纯净的KMnO4溶液的pH最好调至约 12.312.3。
【答案】加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；K2MnO4；补充氯酸钾在二氧化锰催化作用下被消耗掉的部分；12.3
【解答】
【点评】
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