用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
避免AgNO3见光分解
避免AgNO3见光分解
。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
。（4）b和c两步操作是否可以颠倒
否
否
，说明理由 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为
20.00
20.00
mL，测得c（I-）=0.0200
0.0200
mol•L-1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
用NH4SCN标准溶液进行润洗
用NH4SCN标准溶液进行润洗
。（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
偏高
偏高
。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
偏高
偏高
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；避免AgNO3见光分解；防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；否；若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；20.00；0.0200；用NH4SCN标准溶液进行润洗；偏高；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：7难度：0.6
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