氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。
已知：
Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165kJ/mol；
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ/mol。
回答下列问题：
（1）①甲烷与水蒸气催化反应制备H₂和CO的合成气热化学方程式为

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol

。
②制备合成气时，会因副反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0而使合成气产率降低。制备合成气时应选择的反应条件为

B

B

。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（2）在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂发生反应，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种含碳物质（CO₂、CO、CH₄）进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图1所示。

①1MPa时，表示CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线是

c

c

。M点平衡体积分数高于N点的原因是

温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO₂和H₂的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO₂和H₂的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点）

温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO₂和H₂的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO₂和H₂的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点）

。
②图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为

2.88

2.88

。
（3）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金（M）的储氢效率（固相中氢原子与金属原子的数目之比）与温度（T）和氢气的平衡压强（p）的关系如图2所示。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x；在AB段，发生氢化反应的化学方程式为zMH_x（s）+H₂（g）⇌zMH_y（s）。
①T₁时zMH_x（s）+H₂（g）⇌zMH_y（s）的平衡常数K_p=

1

p

1

（kPa）^-1

1

p

1

（kPa）^-1

。（用含p₁的代数式表示，K_p为用分压表示的平衡常数）
②当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的

c

c

点。（填“b”、“c”或“d”）