（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t₁=10，则0～t₁内反应速率v（C）=

0.006mol•L^-1•s^-1

0.006mol•L^-1•s^-1

；
②写出反应的化学方程式：

3A（g）⇌B（g）+2C（g）

3A（g）⇌B（g）+2C（g）

。
（2）已知部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/（kJ/mol）	946	436	391

①请写出N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1

。
②在恒温恒容条件下，下列描述能说明合成氨反应达到化学平衡状态的有

AC

AC

（填序号）。
A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变
D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
E．相同时间内有3moIH-H键断裂，有6molN-H键形成
③不同催化剂下合成氨反应的历程如图1所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是

B

B

（填A或B）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因

N₂的键能太大，合成氨正反应活化能高

N₂的键能太大，合成氨正反应活化能高

。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从

B

B

口通入（填“A”或“B）；
②a极的电极反应为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。