过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）铂可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物），王水中含有亚硝酰氯（NOCl）。NOCl分子中各原子满足8电子稳定结构。基态氮原子的外围电子排布图为 
，NOCl分子中σ键和π键的个数比为 2：12：1。
（2）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，锰试剂分子中原子采取的杂化方式有 sp2、sp3sp2、sp3（填“sp”、“sp2”或“sp3”）杂化，锰试剂 能能（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（3）EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe（CO）5和Ni（CO）x，均符合EAN规则，性质稳定，而Co（CO）4在化学反应中表现氧化性。
①x=44。
②结合上述信息解释Co（CO）4在化学反应中表现氧化性的原因：Co（CO）4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性Co（CO）4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性。
（4）氙的一种配合物六氟合铂酸氙，其化学式为Xe[PtF6]，不溶于CCl4等非极性溶剂，且加热熔化可产生Xe+和[PtF6]-两种离子。据此可确定Xe[PtF6]中化学键的类型为 离子键、配位键离子键、配位键。利用图born-Habe循环计算得到Xe（g）和PtF6（g）合成Xe[PtF6]（s）的反应热。Xe原子的第一电离能为 1171.51171.5kJ•mol-1，Xe[PtF6]（s）的晶格能为 460.6460.6kJ•mol-1。
（5）在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼（熔点为2967℃）也可以达到金属铜的防腐目的，已知WBN型氮化硼晶体为六方晶系，其结构单元如图所示。
①WBN型氮化硼晶体中N原子的配位数为 44。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则WBN型氮化硼的密度为 3×10323a2bNAg/cm33×10323a2bNAg/cm3。
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【答案】；2：1；sp2、sp3；能；4；Co（CO）4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性；离子键、配位键；1171.5；460.6；4；g/cm3
；2：1；sp2、sp3；能；4；Co（CO）4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性；离子键、配位键；1171.5；460.6；4；3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.4
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
