氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有

还原

还原

。（填“氧化”或“还原”）性
②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液

变蓝

变蓝

（描述现象），说明样品中含有亚硝酸钠。
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为降低NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

。
（3）已知由Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生了BiO₃^-→Bi³⁺的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

5BiO₃^-

5BiO₃^-

+

2Mn²⁺

2Mn²⁺

+

14H⁺

14H⁺

═

5Bi³⁺

5Bi³⁺

+

2MnO₄^-

2MnO₄^-

+

7H₂O

7H₂O

。