三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用下图流程表示：
①在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 BB（填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒
B.漏斗、玻璃棒、烧杯
C.酒精灯、试管、玻璃棒
②求实验中所用的稀盐酸溶质质量分数 设50g盐酸中氯化氢的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
10073=5g50g×y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%设50g盐酸中氯化氢的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
10073=5g50g×y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。（写出计算过程）
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g,根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量的稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3，的质量分数。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%
【答案】B；设50g盐酸中氯化氢的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
=
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%；B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g 50g×y
100
73
5
g
50
g
×
y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%；B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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