肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ•mol-1N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ•mol-1，消耗16g液态肼放出的热量为 321kJ321kJ。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-544kJ•mol-1，键能数据如下表：
| 化学键 | N-N | N-H | O=O | O-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 193 | 391 | 497 | 463 |
946kJ•mol-1
946kJ•mol-1
。若H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1，则N2H4（g）的燃烧热为 632kJ•mol-1
632kJ•mol-1
。（3）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+68kJ•mol-1，则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ•mol-1
3
2
N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ•mol-1
。3
2
【考点】热化学方程式．
【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ•mol-1；321kJ；946kJ•mol-1；632kJ•mol-1；N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ•mol-1
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：4难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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