二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据如图回答问题。
（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是 BB（填序号）。
（2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 acac（填序号）。
a.NaOH溶液
b.CaCl2溶液
c.浓硫酸
d.稀盐酸
（3）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，酸性减弱，pH变大盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，酸性减弱，pH变大。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 HCl、CaCl2HCl、CaCl2（填化学式）。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 比较缓慢比较缓慢，不能认为反应已经停止。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；ac；盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，酸性减弱，pH变大；HCl、CaCl2；无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升；比较缓慢
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：113引用：5难度：0.5
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：821引用：3难度：0.6 -
3．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6
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