影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。回答下列问题：
（1）a管的作用
使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下
使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下
。
（2）等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

实验组别 c（H₂SO₄）/mol/L^-1 反应前温度/℃ 金属状态

1 1.0 20 块状

2 1.6 25 块状

3 1.6 30 块状

4 1.6 25 粉末状

①实验
2和3
2和3
（填实验组别序号）可表明实验温度对反应速率产生影响。
②实验2和4表明
金属状态
金属状态
也可对反应速率产生影响。100mL1mol⋅L^-1的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
C
C
。
A．加入少量NaNO₃粉末
B．加入少量CuSO₄溶液
C．加入适量Na₂SO₄溶液
D．加热
实验二：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
Mn²⁺的催化作用
Mn²⁺的催化作用
的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，可以在反应一开始时加入
B
B
（填标号）。
A．K₂SO₄
B．MnSO₄
C．MnCl₂
D．H₂O

【答案】使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下；2和3；金属状态；C；Mn²⁺的催化作用；B

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：4难度：0.5

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5