CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）合成尿素的反应：2NH3（g）+CO（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2（g）△H=-81.0kJ•mol-1；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1mol CO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0～5min平均反应速率为v（CO）=0.08mol/（L•min）0.08mol/（L•min）。
已知：398K时，K=126.5，则：498时，K1＜＜126.5（填“＞”或“＜”）；其判断理由是 合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小。
若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示：
①若图1中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 COCO的转化率。
②当n（NH3）n（CO）=22时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 按物质的量之比为2：1再加入NH3和CO按物质的量之比为2：1再加入NH3和CO。（写一种）
（2）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。常温下，浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数Ka=2×10-42×10-4（已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 2Co3++HCOOH=CO2↑+2Co2++2H+2Co3++HCOOH=CO2↑+2Co2++2H+。
②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 不变不变。（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）用甲酸钠燃料电池【以Na+交换膜（CEM）为隔膜】制备烧碱，如图2所示：
①正极区，O2发生还原反应生成 OH-OH-。
②电池工作时钠离子通过CEM膜由 负负极区向 正正极区移动。
n
（
N
H
3
）
n
（
CO
）
【考点】化学平衡的计算；原电池与电解池的综合．
【答案】0.08mol/（L•min）；＜；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小；CO；2；按物质的量之比为2：1再加入NH3和CO；2×10-4；2Co3++HCOOH=CO2↑+2Co2++2H+；不变；OH-；负；正
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
