某小组同学探究Na₂S溶液的性质。
（1）资料显示：Na₂S固体吸潮后极易变质，为探究Na₂S溶液变质的原因，同学们进行如下实验1：

①同学们根据Na₂S中元素的化合价分析，预测Na₂S易被

氧化

氧化

。
②已知：S可溶于浓Na₂S溶液中：（x-1）S+S^2-⇌S_x^2-（x一般为2～6，随x增大，溶液颜色由无色变为黄色）。则上述实验滴加稀盐酸后，产生乳白色浑浊的离子方程式是

S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑

S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑

。
③实验1中通入O₂后溶液pH增大的原因是

Na₂S溶液中通入O₂反应的方程式2H₂O+2Na₂S+O₂=4NaOH+2S↓，通入O₂后生成氢氧化钠溶液pH增大

Na₂S溶液中通入O₂反应的方程式2H₂O+2Na₂S+O₂=4NaOH+2S↓，通入O₂后生成氢氧化钠溶液pH增大

。
（2）实验2：探究Na₂S与

+

4

S

、

+

6

S

硫的化合物的反应

	试剂X	现象
	a.1 mol•L-1Na2SO4	无明显变化
	b.1 mol•L-1Na2SO3	无明显变化
	c.1 mol•L-1H2SO4	乳白色浑浊
	d.1 mol•L-1H2SO3	乳白色浑浊

①甲同学根据上述实验现象得出的结论：酸性条件下，

+

4

S

和

+

6

S

均能氧化S^2-，乙同学根据实验2的现象认为不够严谨，理由是

空气中的氧气可以氧化S^2-，产生乳白色浑浊

空气中的氧气可以氧化S^2-，产生乳白色浑浊

。
②乙同学改用如下装置探究。

i.实验中通入N₂的目的是

除去装置中的氧气

除去装置中的氧气

。
ii.滴加稀硫酸，三口瓶内出现乳白色浑浊，继续加酸至沉淀不再增多，有气体生成。一段时间后，观察到

e瓶溶液变浑浊，f瓶无明显现象

e瓶溶液变浑浊，f瓶无明显现象

，可说明

+

4

S

能氧化

-

2

S

，而

+

6

S

不能。
iii.丙同学结合该实验的现象分析，认为无需进行f实验，也能得出ii中结论。你是否同意丙同学的观点，请简述理由

同意丙同学的观点，制取H₂S过程H₂S和稀硫酸充分接触，就相当于进行f实验，无需进行f实验，也能得出ii中结论

同意丙同学的观点，制取H₂S过程H₂S和稀硫酸充分接触，就相当于进行f实验，无需进行f实验，也能得出ii中结论

。