铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
（1）如表所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：

铁元素的相对原子质量

铁元素的相对原子质量

。铁在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

。

26   Fe  Fe 3d64s2 55.85

（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，生成棕黄色溶液和红褐色沉淀。写出发生变质反应的离子方程式

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺

。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：

取少量晶体溶解于水中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化

取少量晶体溶解于水中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化

。
（3）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl₃•6H₂O）。制备无水FeCl₃的试剂是

铁

铁

和

氯气

氯气

。
（4）航母舰体由合金钢制造而成，在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为

吸氧

吸氧

腐蚀，其中正极发生的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。
（5）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的金属元素Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺或AlO₂^-。为什么海水中Fe元素的含量极低？

海水为中性或极弱的碱性，Fe²⁺、Fe³⁺均不能大量存在

海水为中性或极弱的碱性，Fe²⁺、Fe³⁺均不能大量存在

（6）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若生成2molNa₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为

10

10

mol。