铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：
（1）物质A的化学式为：Fe3O4Fe3O4转化⑦的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（2）由图可预测：高铁酸盐（FeO2-4）具有 强氧化性强氧化性（填“强氧化性”或“强还原性”），可用于饮用水的消毒。
（3）检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl3FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
（4）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（5）欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3，溶液的工艺流程如图：
如图流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为 FeFe、HClHCl。通入Ⅴ反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
F
e
O
2
-
4
【答案】Fe3O4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；强氧化性；KSCN溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe；HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.7
