研究NOx、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH₂O，则10min内，平均反应速率v（NO₂）=

0.015

0.015

mol/（L•min）。
（2）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：2NO₂（g）+4SO₂（g）⇌4SO₃（g）+N₂（g）△H=akJ•mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=+67kJ•mol^-1
则a=

-460.2

-460.2

。
②将NO₂与SO₂按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是

AB

AB

（选填编号）。
A．体系压强保持不变
B．NO₂与SO₂物质的量之比保持不变
C．v（SO₂）_消耗=v（SO₃）_生成
③将一定量的NO₂与SO₂置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO₃的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。SO₂的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=

n

（

NO

2

）

n

（

SO

2

）

】的关系如图2所示。由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是

温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应向逆反应方向进行，二氧化硫的转化率降低

温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应向逆反应方向进行，二氧化硫的转化率降低

；图2中压强p₁

＜

＜

p₂，氮硫比m₁

＞

＞

m₂（填”＞”、”＜”或”=”）。
（3）利用CH₃OCH₃燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为

NH

+

4

和

SO

2

-

4

，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

；溶液A的化学式为

H₂SO₄

H₂SO₄

。