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常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是球形干燥管球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀装置C中出现白色沉淀．
（2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出．
Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．
（1）仪器连接顺序为ACDEBACDEB．（用字母表示）
（2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色．
（3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）
【答案】球形干燥管；装置C中出现白色沉淀；用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化；3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O；把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出；ACDEB；A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色；取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/26 17:0:2组卷：32引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
