硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。
（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
I.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）     ΔH=-196.6kJ•mol^-1
II.2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）     ΔH=-113.0kJ•mol^-1
则SO₂（g）与NO₂（g） 反应生成SO₃（g）和NO（g）的热化学方程式为

SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为

AD

AD

（填选项字母）。
A．SO₂的质量保持不变
B．SO₂、NO₂、SO₃和NO的物质的量之比为1：1：1：1
C．NO₂的正反应速率为零
D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大
（2）反应Ⅰ是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO₂和5molO₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是

AB

AB

（填字母）。
A．增加O₂的浓度
B．选择高效催化剂
C．充入氦气
D．适当降低温度
②2min时，v_正（SO₂）

＞

＞

v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”），0～5min内，反应的平均速率v（SO₃）=

0.8

0.8

mol•L^-1•min^-1。
③画出O₂的物质的量随反应时间变化的曲线

。
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时，被还原的物质是

O₂

O₂

，电子从

a→b

a→b

（填“b→a”或“a→b”）。
②该电池的负极反应为

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

。