氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼（N₂H₄）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ•mol^-1

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ•mol^-1

。
（2）尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

。
（3）在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是

bc

bc

（选填字母）。
a.v正（N₂）=3v逆（H₂）            b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c（H₂）～t的曲线上相应的点为

B

B

（选填字母）。
（4）在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
2NO₂⇌N₂O₄△H=-56.9kJ•mol^-1
测得NO₂的体积分数[φ（NO₂）]与反应时间（t）的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v（N₂O₄）=

2×10^-3mol/（L•min）

2×10^-3mol/（L•min）

。
②已知该反应v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，

k

1

k

2

=

60

60

；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁

＞

＞

373K（填“＞”“＜”或“=”）。