实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【探究一】
甲同学用玻璃棒蘸取瓶中溶液至pH试纸上，与标准比色卡比较，测得pH=12；乙同学提出先查阅常温下有关物质的溶解度信息（如表）：
| 物质 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
（1）从甲同学的实验结果判断：可知原溶液的溶质一定不是
NaCl
NaCl
（填化学式）。（2）从乙同学查阅到的溶解度信息判断，原溶液的溶质一定不是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）。【探究二】
丙同学在甲、乙两同学探究结果的基础上进一步进行实验：取少量瓶中溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到
有气泡产生
有气泡产生
（填实验现象），由此丙同学得出结论：原溶液的溶质为碳酸钠溶液。但其他同学认为丙同学的结论不一定可靠。同学们经过积极思考并讨论后，继续实验：【探究三】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取少量原瓶中溶液至试管，滴加足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 |
| 2 | 静置后，取少量上层清液，向其中滴加硫酸铜溶液 | 无明显现象 |
【探究四】
取8.4g瓶中溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得沉淀质量为1.0g。请你计算：当前该瓶溶液中溶质的质量分数为
12.6%
12.6%
（精确到0.1%）。【实验结论】该试剂瓶上原标签的内容为“
NaOH10%（或NaOH溶液10%）
NaOH10%（或NaOH溶液10%）
”，理由是 当前瓶中溶液为溶质质量分数为12.6%的Na2CO3溶液，与原标签溶液的溶质质量分数10%相比明显增大（合理描述均可）
当前瓶中溶液为溶质质量分数为12.6%的Na2CO3溶液，与原标签溶液的溶质质量分数10%相比明显增大（合理描述均可）
。【讨论与交流】老师指出【探究三】中所得结论仍然不一定可靠的理由是
该Na2CO3溶液可能是由NaOH溶液完全变质形成
该Na2CO3溶液可能是由NaOH溶液完全变质形成
。【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．
【答案】NaCl；NaHCO3；有气泡产生；12.6%；NaOH10%（或NaOH溶液10%）；当前瓶中溶液为溶质质量分数为12.6%的Na2CO3溶液，与原标签溶液的溶质质量分数10%相比明显增大（合理描述均可）；该Na2CO3溶液可能是由NaOH溶液完全变质形成
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：150引用：4难度：0.4
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1．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是．
（2）请完成如表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味． 则样品中不含 （填名称）．b 由操作②现象判断． 该样品一定含有 离子．c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀． 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为．d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀． 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为．（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．发布：2024/12/24 11:1:11组卷：348引用：5难度：0.1 -
2．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【查阅资料】①20℃是碳酸钠的溶解度是21.8g,碳酸氢钠的溶解度是9.6g,硫酸钠的溶解度19.5g,硝酸钠的溶解度是88g。
②碳酸钡是不溶于水的白色固体，硫酸钡是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固体；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同温度下的溶解度如表所示：
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：温度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③碳酸氢钠溶液；④硝酸钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学认为假设不合理，理由是。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
【实验反思】请写出硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式实验组别 操作、现象与结论 结论与评价 第一组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入稀盐酸，试管中无明显现象。猜想②成立。 你认为此结论 （填“正确”或不正确”），理由是。第二组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入氢氧化钡溶液，试管中出现白色沉淀。猜想②成立。 此结论不正确，要想进一步确定猜想②成立，还需进行的实验是 。。
【注意：若答对下列两个小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【拓展提升】长期存放的氢氧化钠溶液会变质生成碳酸钠，为探究氢氧化钠变质的程度，实验室常用先加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液充分反应后过滤，再在滤液中滴加酚酞溶液的方案进行实验。
【实验反思】实验发现加氯化钡溶液比加氯化钙溶液实验结果更准确，原因是。如果使用氯化钙溶液，要达到实验目的，你认为改进实验的方法是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：91引用：2难度：0.5 -
3．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
①生成白色沉淀A的化学方程式。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。发布：2024/12/25 16:0:1组卷：141引用：5难度：0.5
