氯气是一种重要的化工原料。
如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图。
（1）装置A中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是 1：21：2。
（2）装置B中的现象是 溶液变蓝溶液变蓝。
（3）为得到干燥的氯气，装置D中所装试剂是 浓硫酸浓硫酸。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。由此，得出两个不同的结论。
这两个结论可能是：
①氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
②氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色。
请设计简单的实验证明上述①、②结论：继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；溶液变蓝；浓硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色；继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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