我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：
回答下列问题：
（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入 N2N2，目的是 排尽装置中空气，防止NO被O2氧化排尽装置中空气，防止NO被O2氧化。
（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为 24ClO-3+24H++C6H12O6=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O24ClO-3+24H++C6H12O6=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O，还可将葡萄糖替换为 CC（填字母标号）。
A．FeCl3溶液 B．SO3 C．甲醇 D．酸性KMnO4溶液
（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为 4040℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为 NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]，该物质的常见用途是 作氮肥作氮肥。
（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO（NH2）2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为 4NH3+6NO= 催化剂 5N2+6H2O4NH3+6NO= 催化剂 5N2+6H2O。
（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h,进口NO质量浓度b mg/m3，吸收液循环量cL/h,通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如表所示，则NO的脱除率为 30cab×100%30cab×100%（用含有a、b、c的代数式表示）。
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
催化剂
催化剂
30
c
ab
30
c
ab
| 离子种类 浓度数据 |
ClO2（mg/L） | Cl-（mg/L） | SO 2 - 4 |
SO 2 - 3 |
NO - 3 |
NO - 2 |
| 吸收前 | 150 | 43.54 | - | - | - | - |
| 吸收后 | 12.62 | 110.49 | 213.64 | - | 62.00 | - |
| 反应前后差值 | 137.38 | 66.95 | 213.64 | - | 62.00 | - |
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【答案】N2；排尽装置中空气，防止NO被O2氧化；24+24H++C6H12O6=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O；C；40；NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]；作氮肥；4NH3+6NO= 5N2+6H2O；×100%
C
l
O
-
3
催化剂
30
c
ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：88引用：4难度：0.6
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1．利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式：。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
（2）将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。（填序号）
a.KMnO4溶液
b.饱和NaHSO3溶液
c.饱和Na2CO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
装置C的作用是：。
（3）①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速amL•min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42-，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以amL•min-1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。发布：2024/12/30 4:30:1组卷：80引用：2难度：0.6 -
2．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）酸雨的形成原因，将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔 10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化学方程式表示）。
（2）防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：。
（3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。空气样品中SO2的体积分数为。
（4）你认为减少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤发布：2024/12/30 5:0:1组卷：61引用：3难度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成与空气中氮的氧化物和碳氢化合物有关，其部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：1难度：0.7
