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近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n（CO）（mol） | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是
b
b
。（2）用出表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）=
0.006mol•L-1•s-1
0.006mol•L-1•s-1
。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
bc
bc
。a.v（CH3OH）=2v（H2）
b.容器内压强保持不变
c.2v逆（CO）=v正（H2）
d.容器内密度保持不变
（4）某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol•L-1。
①求x=
2
2
。②平衡时A的转化率为
50%
50%
。（5）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
3
2
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从 3
2
A
A
（填A或B）通入，b极的电极反应式是 O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
。【答案】b；0.006mol•L-1•s-1；bc；2；50%；CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；A；O2+4e-+2H2O=4OH-
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
